РЕШУ ЦТ — химия

Вариант № 20767

Укажите ряд, в котором приведены формулы двух сложных и одного простого вещества:

1) $\ChemFormPH_3, P_4, O_3$

2) $\ChemFormNaH, H_2, O_2$

3) $\ChemFormAr, S_8, SO_3$

4) $\ChemFormCO, CO_2, S_8$

Число нейтронов в составе атома $\ChemForm в степени левая круглая скобка 40 правая круглая скобка Ar$ равно:

1) 18

2) 22

3) 40

4) 58

Элемент, атом которого в основном состоянии имеет электронную конфигурацию $\ChemForm1s в квадрате 2s в квадрате 2p в степени 6 3s в квадрате 3p в степени 4 ,$ находится в группе:

1) VIIIA

2) IVB

3) IVA

4) VIA

Высшему оксиду элемента, порядковый номер которого 33, соответствует гидроксид состава:

1) $H_3$ЭO_4$

2) $H_2$ЭO_3$

3) $H_2$ЭO_4$

4) $HЭO_2$

Все порции вещества, формула которого H₂S содержится 1 моль атомов серы. Укажите объем (дм³) порции при н. у.:

1) 22,4

2) 32

3) 34

4) 44,8

Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления в нем атома химического элемента,указанного в скoбках.

Формула вещества

1)  Al₄C₃(C)
2) H₂O₂(O)
3) KHSO₃(S)

Степень окисления

a)  –1
б) –2
в) –4
г) +4
д) +6

1) 1г, 2а, 3в

2) 1в, 2а, 3г

3) 1б, 2а, 3д

4) 1в, 2б, 3д

Степень окисления –1 имеют атомы одного из элементов в соединении:

1) $\ChemFormN_2O$

2) $\ChemForm N_2H_4$

3) $\ChemFormNaO_2$

4) $BaН_2$

Основная соль может образоваться при взаимодействии азотной кислоты с каждым из гидроксидов, названия которых:

1) гидроксид калия, гидроксид магния

2) гидроксид магния, гидроксид цинка

3) гидроксид натрия, гидроксид лития

4) гидроксид лития, гидроксид бария

Как кислотными, так и основными свойствами обладает каждый из оксидов ряда:

1) $\ChemForm B_2O_3, CaO$

2) $\ChemFormNO, N_2O$

3) $\ChemForm ZnO, BeO$

4) $\ChemForm SiO_2, SO_2$

10.  

Каолинит  — основной компонент глин  — является природным:

1) алюмосиликатом

2) фосфатом

3) хлоридом

4) сульфатом

11.  

Укажите верное утверждение:

1) $Na_2$SO_4$ умножить на $ 10Н_2$O$ является кислой солью

2) $К_2$НРО_4$ относится к сильным электролитам

3) $\ChemFormCaBr_2$ имеет молекулярное строение

4) $\ChemFormHMnO_4$ образует как средние, так и кислые соли

12.  

Согласно положению в периодической системе в порядке усиления неметаллических свойств элементы расположены в ряду:

1) $\ChemFormS, Cl, Se$

2) $\ChemFormCl, S, Se$

3) $\ChemFormSe, S, Cl$

4) $\ChemFormCl, Se, S$

13.  

Используя в качестве реагента только разбавленную серную кислоту, в одну стадию можно осуществить превращение:

1) $\ChemFormCu \reactrarrow0pt1 cm CuSO_4$

2) $\ChemFormNaCl \reactrarrow0pt1 cm Na_2SO_4$

3) $\ChemFormCu левая круглая скобка NO_3 правая круглая скобка _2 \reactrarrow0pt1 cm CuSO_4$

4) $\ChemFormCuCO_3 \reactrarrow0pt1 cm CuSO_4$

14.  

Бром, так же как и йод:

а)  образует галогениды

б)  является жидкостью (н. у.)

в)  НЕ имеет аллотропных модификаций

г)  образует сильную галогеноводородную кислоту

1) б, г

2) а, в, г

3) а, г

4) а, б, в

15.  

Реагируют с концентрированной серной кислотой, но НЕ реагируют с разбавленной серной кислотой оба вещества пары:

1) $Ag, NaCl левая круглая скобка тв правая круглая скобка$

2) $Fe, KNO_3$ левая круглая скобка тв правая круглая скобка$

3) $\ChemFormZn, Na_2CO_3$

4) $\ChemFormCu, CuO$

16.  

Разбавленная фосфорная кислота вступает в реакции соединения с веществами:

a  — $\ChemFormK_3PO_4$

б  — $\ChemFormCu$

в  — $\ChemFormCaO$

г  — $\ChemFormNH_3$

1) а, г

2) а, б

3) б, в

4) в, г

17.  

Очистить угарный газ от углекислого можно с помощью водных растворов веществ:

а  — $\ChemFormBa левая круглая скобка OH правая круглая скобка _2$

б  — $\ChemFormK_2SO_4$

в  — $\ChemFormMg левая круглая скобка HCO_3 правая круглая скобка _2$

г  — $\ChemFormNa_2CO_3$

1) а,б

2) а,г

3) б,в

4) в,г

18.  

Выберите правильное утверждение:

1) большинство неметаллов являются p - элементами

2) низшая степень окисления неметаллов III периода слева направо изменяется от - 1 до - 4

3) число р - элементов неметаллов в А - группах с увеличением номера группы уменьшается

4) атомы только двух элементов неметаллов в основном состоянии имеют электронную конфигурацию внешнего слоя $\ChemFormns в квадрате np в кубе$

19.  

Укажите схемы процессов окисления:

а)   $\ChemFormSn в степени левая круглая скобка плюс 2 правая круглая скобка \reactrarrow0pt0,5 cm Sn в степени левая круглая скобка плюс 4 правая круглая скобка$

б)   $\ChemFormCl в степени левая круглая скобка плюс 5 правая круглая скобка \reactrarrow0pt0,5 cm Cl в степени левая круглая скобка плюс 7 правая круглая скобка$

в)   $\ChemFormN в степени левая круглая скобка плюс 5 правая круглая скобка \reactrarrow0pt0,5 cm N в степени левая круглая скобка плюс 2 правая круглая скобка$

г)   $\ChemFormCl в степени левая круглая скобка плюс 3 правая круглая скобка \reactrarrow0pt0,5 cm Cl в степени левая круглая скобка плюс 1 правая круглая скобка$

1) б, г

2) а, б

3) в, г

4) б, в

20.  

В отличие от воды разбавленный водный раствор гидроксида калия растворяет:

а)   $\ChemFormNa$

б)   $\ChemFormBe$

в)   $\ChemFormMgO$

г)   $\ChemFormAl$

1) а, б, г

2) б, г

3) б, в, г

4) а

21.  

В замкнутой системе протекает реакция между газообразными веществами

$2A левая круглая скобка г. правая круглая скобка плюс B левая круглая скобка г. правая круглая скобка \Equilibarrow$ C левая круглая скобка г. правая круглая скобка плюс D левая круглая скобка г. правая круглая скобка минус Q.$

Укажите все факторы, увеличивающие скорость прямой реакции:

а  — понижение давления в системе

б  — повышение температуры

в  — увеличение концентрации вещества А

г  — увеличение объема системы

1) б, в

2) а, б, г

3) в, г

4) б, в, г

22.  

В закрытом сосуде протекает химическая реакция А + 3В = 3С + D. До начала реакции молярная концентрация вещества А равнялась 1 моль/дм³, а вещества С  — 0 моль/дм³. Через сколько секунд концентрации веществ А и С сравняются, если скорость образования вещества С составляет 0,03 моль/дм³ · с (все вещества  — газы, объем сосуда постоянный)?

1) 25

2) 38

3) 50

4) 76

23.  

Число возможных попарных взаимодействий в разбавленном водном растворе между ионами $\ChemFormPb в степени левая круглая скобка 2 плюс правая круглая скобка , OH в степени м инус , H в степени п люс , SO_3 в степени левая круглая скобка 2 минус правая круглая скобка$ равно:

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

24.  

В водном растворе в значительных количествах совместно могут находиться ионы пары:

1) $\ChemFormHCO_3 в степени м инус$ и $\ChemFormOH в степени м инус$

2) $\ChemFormHCO_3 в степени м инус$ и $\ChemFormH в степени п люс$

3) $\ChemFormHCO_3 в степени м инус$ и $\ChemFormCa в степени левая круглая скобка 2 плюс правая круглая скобка$

4) $\ChemFormCO_3 в степени левая круглая скобка 2 минус правая круглая скобка$ и $\ChemFormH в степени п люс$

25.  

К увеличению $рН$ водного раствора приведет:

1) поглощение водой смеси $\ChemFormNO_2$ и $\ChemFormO_2$

2) поглощение водой бромоводорода

3) добавление к соляной кислоте твердого гидракарбоната натрия

4) разбавление известковой воды

26.  

Для подкормки растений на 1 м² почвы необходимо внести азот массой 5,6 г и калий массой 11,7 г. Укажите массу (г) смеси, состоящей из аммиачной и калийной селитры, которая потребуется, чтобы растения получили необходимое количество азота и калия на поле площадью 100 м².

1) 3500

2) 3430

3) 3230

4) 3000

27.  

Укажите общие свойства для бериллия и кальция:

а)  растворяются в водных растворах щелочей, образуя комплексные соли

б)  электронная конфигурация внешнего энергетического уровня в основном состоянии  — $\ChemFormns в квадрате$

в)  с водой реагируют при комнатной температуре

г)  гидроксиды реагируют с кислотами

1) а, б, в

2) б, г

3) б, в, г

4) в, г

28.  

Назовите по систематической номенклатуре соединение, формула которого:

1) 3-хлор-4-метилгептен-3

2) 3-метил-4-хлоргексен-3

3) 3-хлор-2-этилпентен-2

4) 2-этил-3-хлорпентен-2

29.  

Аминоуксусная кислота взаимодействует с веществами, формулы которых (электролиты взяты в виде водных растворов):

а)   $\ChemFormHCl$

б)   $\ChemFormHg$

в)   $\ChemFormNH_3$

г)   $\ChemFormNaCl$

30.  

Выберите утверждения, справедливые для этанола:

1)  является гомологом вещества, формула которого

2)  температура кипения выше, чем у этана

3)  при взаимодействии с натрием образуются вещества, формулы которых $C_2$H_5$ONa и H_2$

4)  при взаимодействии с уксусной кислотой в присутствии серной кислоты образует соединение, формула которого

5)  при взаимодействии с бромоводородом образуется бромэтан и выделяется водород

6)  образуется при окислении уксусного альдегида

Ответ запишите в виде последовательности цифр в порядке возрастания, например: 135.

31.  

В результате гидролиза сахарозы в присутствии разбавленной серной кислоты был получен раствор с массовой долей сахарозы 4 %. Рассчитайте массовую долю (%) глюкозы в полученном растворе, если в реакцию гидролиза вступило 70 % сахарозы. Ответ округлите до целых.

32.  

Смесь алканов подвергли пиролизу. В результате образовалась смесь этена, пропена и водорода с массовой долей водорода 1,80%. Вычислите молярную массу (г/моль) исходной смести алканов.

33.  

Соль А, известная под названием растворимое стекло, образована металлом группы IA. При пропускании избытка углекислого газа через водный раствор A образуется соль Б и плохо растворимая в воде кислота В. При нагревании В разлагается на воду и оксид Г. Сплавление Г с содой приводит к образованию исходной соли А и не имеющего запаха газообразного вещества Д. Найдите сумму молярных масс(г/моль) веществ Б, Г, Д.

34.  

K раствору сульфата меди(II) массой 600 г с массовой долей $\ChemFormCuSO_4$ 4% добавили медный купорос массой 55 г и перемешали смесь до полного его растворения. Рассчитайте массовую долю (%) соли в полученном растворе.

35.  

Дана схема превращений

Вычислите сумму молярных масс (г/моль) твёрдого при температура 20 °C неорганического вещества $\ChemFormX$ и органического вещества молекулярного строения $\ChemFormY.$

Решение. Медь способна вытеснять серебро из растворов солей серебра, т. к. медь более активный металл. В результате получается:

$Сu плюс 2 AgNO_3 = $Cu левая круглая скобка NO_3 правая круглая скобка _2 плюс $Ag$

Одно из веществ, получившихся в результате реакции будет веществом «А», другое – «Б». Серебро – простое вещество, не подвергается разложения, следовательно, вещество «А» - это нитрат меди. Все нитраты при нагревании разлагаются. Нитрат меди разлагается:

$2Cu левая круглая скобка NO_3 правая круглая скобка _2 = 2$СuO плюс 4NO_2 плюс $O_2$

Вещество «Х» - твердое вещество, следовательно, это оксид меди. Молярная масса = 80 г/моль.

Вещество «Б» - серебро. При взаимодействии с концентрированной азотной кислотой образуются соли – нитраты, оксид азота (IV) и вода::

$\ChemForm2HNO_3 плюс Ag = AgNO_3 плюс NO_2 плюс H_2O$

С аммиаком может вступать в реакцию оксид азота как кислотный оксид. И так как ему соответствуют две кислоты азотная и азотистая, то при взаимодействии с основаниями или с аммиаком должно получатся две соли : нитрит и нитрат. Но данные соли не взаимодействуют с альдегидами $\ChemFormCH_3CHO$ . Следовательно, надо вспомнить химические свойства альдегидов и предложить предыдущее превращение. Альдегиды взаимодействуют с аммиачным раствором оксида серебра, который получают при смешивании нитрата серебра с раствором аммиака.

Следовательно, с аммиаком взаимодействует нитрат серебра и получается аммиачный раствор оксида серебра $\ChemFormAg_2O$ .

Аммиачный раствор оксида серебра окисляет альдегиды в соответствующие кислоты. В данном случае получается уксусная кислота. $СН_3$СООН$ . Молярная масса = 60 г/моль

Сумма молярных масс = 80+ 60 = 140

36.  

Под плодовые деревья необходимо внести 77,0 г азота и 131,6 г оксида калия $\ChemFormK_2O$ . Укажите суммарную массу (г) аммиачной селитры $\ChemFormNH_4NO_3$ и калийной селитры $\ChemFormKNO_3$ , которые потребуются, чтобы деревья получили необходимые количества азота и калия.

37.  

К раствору серной кислоты массой 224 г добавит смесь нитратов бария и свинца(II). За счет протекания реакции масса раствора увеличилась на 4,2 г, а массовые доли кислот в растворе уравнялись. Вычислите массовую долю (%) серной кислоты в исходном растворе.

38.  

В результате полного восстановления оксида меди(II) углеродом была получена смесь угарного и углекислого газов количеством 1,7 моль и массой 63,6 г. Рассчитайте массу (г) образовавшейся при этом меди.

39.  

При полном сгорании метана химическим количеством 1 моль в кислороде выделяется 890 кДж теплоты, а в озоне  — 1032 кДж. В результате сгорания смеси объемом (н. у.) 35,392 дм³, состоящей из метана и озонированного кислорода (смесь озона с кислородом), газы прореагировали полностью с образованием углекислого газа и воды. Определите количество теплоты (кДж), выделившейся при этом, если доля озона в озонированном кислороде составляет 32% по объему.

40.  

К 40 дм³ смеси, состоящей из этана и аммиака, добавили 15 дм³ хлороводорода. После приведения новой газовой смеси к первоначальным условиям её относительная плотность по воздуху составила 0,90. Укажите массовую долю (%) аммиака в исходной смеси. (Все объемы измеряли при t  =  20 °C, Р  =  105 Па.)

41.  

Загрязненный аммиак объемом 32 м³ (н. у.) содержит 10% примесей (по объему). В результате поглощения всего аммиака избытком азотной кислоты была получена аммиачная селитра. Учитывая, что для подкормки одного плодового дерева необходимо 45 г химического элемента азота, рассчитайте, какое количество деревьев можно подкормить, используя полученную селитру.

42.  

Тепловой эффект реакции образования карбоната кальция из оксидов составляет 178 кДж/моль. Для полного разложения некоторого количества карбоната кальция потребовалось 64,08 кДж теплоты. Полученный оксид кальция спекали с углем массой 18 г в электропечи. Вычислите массу (г) образовавшегося при этом бинарного соединения, в котором массовая доля кальция равна 62,5%. (Примесями пренебречь.)

43.  

Электролиз водного раствора, содержащего хлорид калия массой 268,2 г, протекает по схеме

$KCl плюс H_2$O \reactrarrow0pt2 cmэлектролиз KOH плюс Cl_2$\uparrow$ плюс H_2$\uparrow$.$

Рассчитайте объем (н. у., дм³) выделившегося в результате реакции хлора, если его выход составляет 60%.

44.  

Порцию кристаллогидрата соли $\ChemFormCu левая круглая скобка NO_3 правая круглая скобка _2 умножить на 3H_2O$ прокалили. Образовался черный порошок, а остальные продукты реакции были полностью поглощены водой. Образовавшийся раствор сильной кислоты объемом 3 дм³ имеет $\ChemFormpH 1.$ Рассчитайте массу (г) черного порошка.

№ п/п	№ задания	Ответ
1	901	4
2	1352	2
3	1603	4
4	604	1
5	655	1
6	1856	2
7	7	4
8	1308	2
9	9	3
10	1310	1
11	1161	2
12	1512	3
13	1713	4
14	214	2
15	1415	1
16	516	1
17	1417	2
18	818	1
19	119	2
20	70	2
21	1521	1
22	1622	1
23	1473	4
24	524	3
25	1175	3
26	676	2
27	127	2
28	678	2
29	439	ав
30	340	123
31	2472	5
32	92	111
33	243	188
34	544	9
35	145	140
36	1946	391
37	347	15
38	598	172,8
39	1449	550
40	150	42
41	2693	800
42	2738	23
43	2695	24
44	2696	12

Ключ